Karbon disülfür Vikipedi

Merkezdeki karbon ( https://kupavestel.com/ C) atomu serbest elektron çifti içermediği için — OCS molekülünün şekli bozulmadan kalır ve doğrusal bir moleküler yapı oluşturur. Böylece (OCS molekülündeki kimyasal bağlar ve serbest elektron çiftleri aracılığıyla), molekülde bulunan tüm atomlar kendi kabuklarında tam bir oktet elektronik konfigürasyonuna ulaşır. Merkezde bulunan karbon atomunun dört değerlik elektronunun tamamının kovalent bağda kullanılması, serbest elektron çifti bulunmadığını belirtir.

Polar ve polar olmayan moleküller arasındaki tüm temel farklılıklar aşağıdaki tabloda özetlenmiştir. Aksi takdirde, bireysel polar bağların dipol momentleri molekülün genelinde birbirini götürüyorsa, molekül polar olmayan bir molekül olarak kabul edilir. Polar bağların dipol momentleri genel moleküler düzenlemede birbirini götürmüyorsa, molekül polardır. Bağlı atomlar belirli bir elektronegatiflik farkına sahipse, bağ polar olarak adlandırılır.

Bu makale (‘polarite kavramı’nın önemini dikkate alarak), polar ve polar olmayan moleküller hakkında bilmeniz gereken her şeyi anlamanızı sağlamak amacıyla hazırlanmıştır. Karbon disülfür (CS2) — simetrik doğrusal yapısı ve bileşen atomlarının benzer elektronegatiflikleri dolayısıyla polar olmayan bir molekül olarak tanımlanır. Yukarıda yapılan analize dayanarak, karbon disülfür (CS2) polar olmayan bir molekül olarak kabul edilmektedir.

• Dipol momenti — birbirine bağlı iki atom arasındaki elektrik yükü (Q) ve bağ uzunluğunun (r) çarpımıdır.
• Bu şekilde, OCS molekülündeki tüm atomlar, serbest elektron çiftleri ve kimyasal bağlar yoluyla, kendi kabuklarında tam bir oktet elektronik konfigürasyonuna ulaşırlar.
• Her bir kükürt atomu, merkezdeki karbon atomuyla çift bağ paylaşarak üç atomun da oktet kuralını tamamlar.

Suda çözünebilen , hidrofilik olarak adlandırılan, moleküllere örnek olarak NH3 ve CH3 gösterilebilir. Daha önce belirttiğimiz gibi — H2O, asimetrik yapısı nedeniyle polar bir moleküldür.

CS2’nin polar bağları var mı?

Bir molekülün polar mı yoksa apolar mı olduğunu belirlemek için hem moleküler geometriyi hem de bireysel bağlarının polaritesini dikkate almalıyız. CS2’de (doğrusal geometri boyunca zıt polar bağlar), dipol momentlerinin birbirini götürmesine yol açarak molekülü apolar hale getirir. Molekül doğrusal olduğundan ve bağ polariteleri birbirini götürdüğünden — CS2 apolar bir moleküldür. Maddeyi yüklü plakalar arasına yerleştirin – polar moleküller plakalarda depolanan yükü artırır ve dipol momenti elde edilebilir (kapasitansla ilgilidir). Özetle, birden fazla bağa sahip moleküller için, yalnız çift etkileri ve orbital etkileşimleri, basit elektronegatiflik farklarına baskın gelebilir. Elektronegatiflik farkı ihmal edilebilir düzeydedir, ancak yalnız çift ve bağlayıcı elektron dağılımı yaklaşık 2 Debye’lik bir dipol momenti oluşturur.

Bunun nedeni — I2’nin polar olmayan bir molekül olması ve CCl4’ün de polar olmamasıdır; benzer benzeri çözer kuralına uyar. Bu simetrik düzenleme ve bağ polaritelerinin birbirini nötrleştirmesi, polar olmayan bir moleküle yol açar. Sonuç olarak, CS₂ polar olmayan özellikler sergiler ve bu da onu polar moleküllere kıyasla kimyasal etkileşimlerde farklı davranmaya iter. CS₂ polar olmayan bir moleküldür çünkü doğrusal şekli, CS bağlarından gelen dipollerin birbirini nötrleştirmesine olanak tanır. Bu makale (CS₂’nin neden dipol momentine sahip olmadığını açıklıyor), polar moleküllerle karşılaştırıyor ve kimya ve endüstrideki gerçek dünya etkilerini inceliyor. Her element çifti için elektronegatiflik farkını hesaplamak için periyodik tabloyu kullanın.

Elektronegatiflik — bir atomun kovalent bağda paylaşılmış bir elektron çiftini çekme eğilimi olarak tanımlanmaktadır. Moleküller (asimetrik yük dağılımına sahipse polar), yük simetrik bir şekilde dağılmışsa apolar olarak adlandırılır. CS2, elektron paylaşımı ile bağlanmış ametallerden (karbon ve kükürt) oluştuğu için saf bir kovalent bileşiktir. Bu sınıflandırmaya, doğrusal yapısının simetrisi ve bileşen atomlarının benzer elektronegatiflikleri katkıda bulunmaktadır.

1796 yılında Alman kimyager Wilhelm August Lampadius , 1772–1842,, piritin nemli kömürle ısıtılmasıyla ilk kez karbon disülfürü sentezledi. Saf karbon disülfürün hoş (eter veya kloroform benzeri bir kokusu vardır), ancak ticari örnekler genellikle sarımsıdır ve tipik olarak kötü kokulu safsızlıklarla kirlenmiştir. Bu nedenle moleküllerde yalnız elektron çifti-yalnız elektron çifti veya yalnız elektron çifti-bağ elektron çifti itmeleri bulunmaz ve bu da simetrik doğrusal bir şekle yol açar.